吸收過程可以描繪為：分解析出的活性原子為不銹鋼厚壁管的表面所吸附，然后溶入基體金屬——鐵的晶格中，從而形成金屬表面的吸收過程．吸附作用與表面張力有關(guān)，吸附對(duì)于離解生成溶質(zhì)元素的活性原子有催化作用，表面具有吸附的活性區(qū)域都是表面銹較大的區(qū)域，如晶界和微觀的缺陷處。吸收的關(guān)鍵仍在于要滲入的元素在基體金屬——鐵中有較大的可溶性，不然吸收過程很快就會(huì)中止，鋼表面不可能形成擴(kuò)散層。

表面吸收反應(yīng)的機(jī)理，如滲碳目前存在兩種不同解釋：一種是先形成化合物-Fe3C的薄層，又瞬息分解使碳溶解到奧氏體中。另一種解釋是析出的活性碳原子直接溶解入奧氏體中，達(dá)到飽和時(shí)才形成化合物。后一解釋為多數(shù)人接受，因?yàn)樾纬苫�合�?/span>-Fe3C是以改變鐵的品格方式進(jìn)行的，因此形成固溶體應(yīng)在形成化合物之先，在滲碳過程中碳原予首先進(jìn)入y-Fe中，呈固溶狀態(tài)存在，當(dāng)濃度超過溶解度極限時(shí)，鋏的晶格便發(fā)生改變形成Fe3C，這點(diǎn)也可由鐵一碳狀態(tài)圖的規(guī)律所表明．但這并不排除鋼中有強(qiáng)碳化物形成元素時(shí)，碳與合金元素直接形成碳化物的可能，一般來說，金屬元素滲入不銹鋼厚壁管中，大多數(shù)形成置換式固溶體，碳、氮等原子半徑較小的非金屬元素溶入鐵中則形成間隙式固溶體．X射線研究指出：碳進(jìn)入y-Fe中占據(jù)面心立方晶格的八面體中心，而溶入a-Fe中占據(jù)的是體心立方晶格的四面體中心。前者間隙半徑是o.s2A,后者的間隙半徑是0.36 A。所以碳在奧氏體中的溶解度要比在a-Fe中高十倍．

由電解法確定：碳在鐵的晶格內(nèi)是處于電離狀態(tài)，當(dāng)碳溶入y-Fe中，碳原子把自己的一部分價(jià)電子交給鐵原子，并使其尺寸減小。碳原子這種電離狀態(tài)指明碳在奧氏體中不僅是簡(jiǎn)單的溶解，而且存在著化學(xué)的相互作用．因此碳離子在填入鐵的晶格內(nèi)時(shí)，受到鐵原子化學(xué)結(jié)合力的作用．吸收的強(qiáng)弱取決于這種化學(xué)結(jié)合力的大小．

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